Alotropia pierwiastków

Dzisiaj odpowiemy sobie na pytanie, co to są odmiany alotropowe pierwiastków ?

1. Diament i grafit, czyli węgiel, ale o drastycznie innych właściwościach

Nie ma chyba bardziej dramatycznego przykładu alotropii niż grafit vs diament. Obie substancje składają się z atomów węgla, a trik polega na tym, że te atomy węgla są w różny sposób ze sobą połączone.

Odmiany alotropowe to odmiany tego samego pierwiastka, różniące się ułożeniem (połączeniem) atomów, co przekłada się na różne właściwości fizyczne i chemicznego tych odmian. Przykładem odmiany alotropowych węgla jest grafit oraz diament czy też w przypadku tlenu, będzie to tlen cząsteczkowy (O2) oraz ozon (O3).

Definicja odmian alotropowych.

Grafit, który znajdziemy w ołówkach składa się z płaskich warstw atomów węgla, które układają się w heksagon (sześciokąt foremny). Atomy węgla w tym sześciokącie są połączone wiązaniami kowalencyjnymi, natomiast pomiędzy samymi warstwami występują jedynie słabiutkie wiązania dyspersyjne.

GrafitDiament
Każdy atom węgla jest połączony wiązaniami kowalencyjnymi (wiązania
sigma oraz pi) z trzema innymi atomami węgla.
Każdy atom węgla jest połączony wiązaniami kowalencyjnymi (wiązania sigma) z
czterema innymi atomami węgla.
Każdy węgiel ma hybrydyzację sp2Każdy węgiel ma hybrydyzację sp3
Atomy węgla układają się w
płaskie sześciokąty.
Atomy węgla układają się w
tetraedryczną sieć.
Dość twardy (jeśli jest czysty),
dobry przewodnik prądu.
Najtwardsza substancja na świecie, najlepszy przewodnik ciepła.
Porównanie diamentu i grafitu
Znalezione obrazy dla zapytania: grafit ołówek
Grafit w ołówku – jak widzisz zbyt twardy to on nie jest.
Diament to coś zupełnie, zupełnie innego, a jednak zarówno diament i grafit to po prostu więgiel !

Leave a Reply

%d bloggers like this: