Dzisiaj odpowiemy sobie na pytanie, co to są odmiany alotropowe pierwiastków ?
1. Diament i grafit, czyli węgiel, ale o drastycznie innych właściwościach
Nie ma chyba bardziej dramatycznego przykładu alotropii niż grafit vs diament. Obie substancje składają się z atomów węgla, a trik polega na tym, że te atomy węgla są w różny sposób ze sobą połączone.
Odmiany alotropowe to odmiany tego samego pierwiastka, różniące się ułożeniem (połączeniem) atomów, co przekłada się na różne właściwości fizyczne i chemicznego tych odmian. Przykładem odmiany alotropowych węgla jest grafit oraz diament czy też w przypadku tlenu, będzie to tlen cząsteczkowy (O2) oraz ozon (O3).
Definicja odmian alotropowych.
Grafit, który znajdziemy w ołówkach składa się z płaskich warstw atomów węgla, które układają się w heksagon (sześciokąt foremny). Atomy węgla w tym sześciokącie są połączone wiązaniami kowalencyjnymi, natomiast pomiędzy samymi warstwami występują jedynie słabiutkie wiązania dyspersyjne.
| Grafit | Diament |
| Każdy atom węgla jest połączony wiązaniami kowalencyjnymi (wiązania sigma oraz pi) z trzema innymi atomami węgla. | Każdy atom węgla jest połączony wiązaniami kowalencyjnymi (wiązania sigma) z czterema innymi atomami węgla. |
| Każdy węgiel ma hybrydyzację sp2 | Każdy węgiel ma hybrydyzację sp3 |
| Atomy węgla układają się w płaskie sześciokąty. | Atomy węgla układają się w tetraedryczną sieć. |
| Dość twardy (jeśli jest czysty), dobry przewodnik prądu. | Najtwardsza substancja na świecie, najlepszy przewodnik ciepła. |
