Otóż bilansowanie redoks w środowisku zasadowym straszy, a to ten sam przepis co w kwasowym, tylko z jednym ruchem na końcu: tam, gdzie wyszły jony H+, dopisujemy tyle samo OH− po obu stronach i skracamy wodę. Trzy prawdziwe zadania, każde z filmem. Lecimy.
Ten sam schemat, plus jeden ruch z OH−
Robimy dwie reakcje połówkowe (utlenianie i redukcja), w każdej po kolei bilansujemy: najpierw główny pierwiastek, potem tlen wodą, potem wodór jonami H+, na końcu ładunek elektronami. Mnożymy je tak, by liczba elektronów była równa, i dodajemy. Na sam koniec do każdego jonu H+ dopisujemy OH− po obu stronach (H+ + OH− daje wodę) i skracamy nadmiar wody. Trzy przykłady.
Uzgodnij metodą jonowo-elektronową równanie reakcji:
Rozwiązanie tłumaczę na filmie:
Pokaż rozwiązanie
Mangan schodzi z +VII na +IV (redukcja, 3 elektrony), siarka rośnie z +IV na +VI (utlenianie, 2 elektrony). Reakcje połówkowe od razu w wersji zasadowej:
Wyrównujemy do 6 elektronów i dodajemy stronami:
Napisz reakcje połówkowe (z liczbą elektronów) i równanie sumaryczne przemiany:
Rozwiązanie tłumaczę na filmie:
Pokaż rozwiązanie
Cynk utlenia się z 0 na +II (2 elektrony), azot redukuje z +V na −III (aż 8 elektronów):
Wyrównujemy do 8 elektronów, dodajemy i skracamy wodę oraz OH−:
Uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego równanie reakcji usuwania nadmiaru chloranu(I) tiosiarczanem w środowisku zasadowym:
Rozwiązanie tłumaczę na filmie:
Pokaż rozwiązanie
Chlor schodzi z +I na −I (2 elektrony), a siarka z tiosiarczanu rośnie ze średniego +II na +VI, co przy dwóch atomach siarki daje 8 elektronów:
Wyrównujemy do 8 elektronów, dodajemy i skracamy wodę oraz OH−:
Zasadowy redoks oswojony
Ten sam przepis co w kwasie, tylko na końcu dosypujesz OH− i skracasz wodę.
W kursie masz metodę połówkową dla środowiska kwasowego, zasadowego i obojętnego, dysproporcjonację, synproporcjonację i dobieranie współczynników. Teoria po ludzku, filmy i zestaw zadań z pełnymi rozwiązaniami. Krok po kroku, aż po maturę.
To wycinek z lekcji o bilansowaniu redoks w środowisku zasadowym. W kursie jest ich znacznie więcej: reakcje w środowisku kwasowym i obojętnym, dysproporcjonacja i synproporcjonacja oraz pełen zestaw zadań maturalnych z reakcji utleniania-redukcji.
Rozkładam maturę z chemii na czynniki pierwsze, krok po kroku
Cała teoria i zadania wytłumaczone po ludzku, z filmami do wielu z nich, tak żeby chemia w końcu miała sens. Zobacz kurs maturalny, albo zacznij od darmowego kursu i sprawdź, jak tłumaczę, zanim cokolwiek wydasz.