Dysocjacja związków organicznych

Przerobiliśmy już sobie dysocjację związków nieorganicznych, więc warto zebrać od razu wszystko (całą dysocjację) w kupę i zrobić od razu związki z węglem. Jeśli jednak nie masz żadnego pojęcia o chemii organicznej, to może Ci być ciężko i na razie ten dział możesz sobie pominąć. 1. Dysocjacja kwasów karboksylowych Jeśli chodzi o dysocjację związków organicznychContinue reading „Dysocjacja związków organicznych”

Stopień dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda

1. Stopień dysocjacji = wydajność Przerabiając stechiometrię natknęliśmy się na wydajność reakcji, która pokazywała nam, że nie każda reakcja przebiega zgodnie z naszym życzeniem, a więc w stu procentach. Pokazując to na konkretnym przykładzie : 14 g żelaza roztworzono w nadmiarze kwasu solnego, otrzymując 213 cm3  gazu zmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz wydajność tej reakcji.  PrzedeContinue reading „Stopień dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda”

Obliczanie pH kwasów

1. Obliczanie pH mocnych kwasów Jeśli widzisz zadanie dotyczące mocnego kwasu to na spokojnie można odetchnąć, ponieważ obliczenia są tutaj bardzo proste, a jedyne co ewentualnie może sprawiać problem to korzystanie z tablicy logarytmów, ale tego można było już się nauczyć tutaj . Jak już wiesz mocne kwasy dysocjują w stu procentach, więc znając stężenieContinue reading „Obliczanie pH kwasów”

Autodysocjacja oraz iloczyn jonowy wody

1. Woda dysocjuje w bardzo malutkim stopniu Kiedy omawialiśmy dysocjację związków nieorganicznych wspominaliśmy, że tlenki tej dysocjacji nie ulegają, co także dotyczy wody. Dlatego też gdy rozpisywaliśmy reakcję w formie jonowej skróconej, to woda pozostawała nienaruszona. HClO4 + KOH ⟶ KClO4 + H2O Zapis cząsteczkowy HClO4 + KOH ⟶ KClO4 + H2O Zapis jonowy skróconyContinue reading „Autodysocjacja oraz iloczyn jonowy wody”

Dysocjacja słabych elektrolitów jako proces równowagowy

1. Kwasy dzielimy na mocne i słabe Wiemy już, że kwasy dzielimy na mocne i słabe, a to wszystko ma związek z tym jak kwas zachowuje się w wodzie. Jeżeli kwas dysocjuje w pełni, czyli w stu procentach, to kwas był mocny. Jeżeli natomiast był on słaby, to dysocjował w kilku, kilkunastu procentach (generalnie wContinue reading „Dysocjacja słabych elektrolitów jako proces równowagowy”

Reakcje kwasów i zasad

1. Reakcje kwaów i zasad to reakcje zobojętniania Nazwa zobojętnianie wywodzi się z odczynu (pH[1]) roztworu. Skoro łączymy kwas z zasadą, to łączymy ze sobą coś kwasowego (kwaśny odczyn) i coś zasadowego (zasadowy odczyn), a więc coś co nam powstaje będzie miało odczyn obojętny[2]. Taką reakcję nazywamy także neutralizacją. Ogólny schemat reakcji wygląda następująco :Continue reading „Reakcje kwasów i zasad”