Bezpłatna lekcja chemii: jak liczyć mole na proporcjach
Zobacz, jak tłumaczę chemię „ze zrozumieniem”. Obejrzyj lekcję wideo, przejrzyj teorię i rozwiąż 21 zadań — do każdego masz pełne rozwiązanie na filmie.
Przeczytaj teorię
1. Jak się liczy proporcje?
Pamiętam jak stawiałem w szkole swoje pierwsze chemiczne kroki, odbijając się od zadań z podręcznika niczym moje oceny odbiły się od dna, po tym jak zostałem finalistą OlChemu[1]. Z pomocą przyszedł brat i powiedział mi, że:
Całą chemię liczy się na proporcjach.
To mnie zaintrygowało, bo przecież brzmiało jak kody do gry, jak coś, co sprawi, że wszystkie obliczenia, które sprawiają mi spore problem staną się nagle łatwe, ponieważ zawsze będziemy je robić w ten sam sposób.
Zacznijmy od podstaw, bo na zajęciach online widzę, że sama technika liczenia proporcji czasem również sprawia problemy. Załóżmy, że zadanie polega na tym, aby obliczyć liczbę moli wapnia, która jest zawarta w jego próbce o masie 25 g.
Rozmontujemy to zadanie na kawałki, krok po kroku. Zaczynamy od samej „techniki”.
2. Pierwsza linijka proporcji to zawsze „ogólna prawda”
Tutaj mam dobrą i złą (no ale bez przesady) wiadomość. Dobra jest taka, że pierwszą linijkę w proporcji masz już nawet teraz. Zła jest taka, że musisz to ogarniać.
Pierwsza linijka w proporcji jest zawsze „przyjemna”, bo zawsze przedstawia coś, co nazywam ogólną prawdą, a więc coś, co nie zależy od danych, które są przedstawione w zadaniu. O co chodzi?
➤ 1 mol wapnia zawsze będzie oznaczał 40 g wapnia ⇒ odczytuję z układu okresowego
1 mol Ca ― 40 g
➤ 1 mol srebra zawsze będzie oznaczał 6,02 • 1023 atomów srebra ⇒ odczytuję z tablic maturalnych
1 mol Ag ― 6,02 • 1023 atomów
➤ 1 mol azotu zawsze będzie zajmował 22,4 dm3 w warunkach normalnych ⇒ odczytuję z wiedzy
1 mol N2 ― 22,4 dm3
3. Druga linijka proporcji to zawsze spisanie danych z zadania
Tak naprawdę pisanie drugiej linijki proporcji jest również przyjemne, chociaż wymaga przebrnięcia przez często sztucznie napompowaną treść zadania (chodzi o ilość treści, która zwykle jest bezsensowna).
Myślę, że najlepiej przeanalizować to na prawdziwych, maturalnych zadaniach (zaczynamy od 2017 maj, poziom rozszerzony).
W zadaniu trzeba będzie między innymi policzyć liczbę moli chlorku srebra. Z treści zadania odczytujemy, że powstało go 0,574 g. Układamy proporcję. Z układu okresowego odczytujemy, że masa jednego mola AgCl waży (108 + 35,5) 143,5 g. W takim razie nasza proporcja będzie wyglądać następująco:
Idziemy dalej, przechodzimy do warunków normalnych. W zadaniu pokazanym poniżej (2018 maj, poziom rozszerzony), trzeba było między innymi obliczyć liczbę moli tlenu (chociaż prościej było tego nie robić):
I czas na obliczenia związane z liczbą Avogadro.
Całkiem ciekawe (jak na maturę) zadanie. Zaczynamy. 1 mol takiej cząsteczki bromu będzie ważył 78,92 + 80,92 = 159,84 g. Możemy już ułożyć proporcję:
4. Mnożysz po przekątnej, a potem dzielisz przez trzecią liczbę
Troszkę przetrzymałem Cię w niepewności, ale jestem już prawie przekonany, że wyłapałeś już ten schemat, czyli jak się liczy tę całą proporcję. Wszystko zostało dokładnie przedstawione na schemacie poniżej:
5. Nie ma znaczenia, gdzie jest x
Tak naprawdę nie ma znaczenia, gdzie umieścisz iksa. Wskazówka z samego początku, czyli pierwsza linijka, jest ogólną prawdą, czyli właśnie niczym innym jak wskazówką. Nic nie stoi na przeszkodzie, aby najpierw zapisać iksa właśnie w górnej linijce proporcji. I tak samo nie ma to znaczenia, czy jest on po lewej czy prawej stronie. Spójrzmy:
Bawimy się proporcją cz.2 − umieszczamy niewiadomą (iksa) na górze i zmieniamy stronę lewą na prawą.
6. Proporcję da się ŹLE ułożyć − uważaj na jednostki!
Żebyś tylko się za bardzo nie rozluźnił i nie rozpędził z tą proporcją! Nasze powyższe rozważania nie oznaczają, że możesz sobie nagle wszystko pomieszać. Musisz pilnować jednostek − jeśli powiedzmy po lewej stronie masz mole, to tego trzeba się trzymać i nie można nagle w drugiej linijce po lewej stronie dać gramów czy decymetrów sześciennych!
Przeanalizujmy kilka błędnie zapisanych proporcji:
Błędnie zapisana proporcja – są pomieszane jednostki. Zobacz jaki kosmiczny (błędny) wynik wychodzi!
Kolejna błędnie zapisana proporcja z pomieszanymi jednostkami i wynikiem odjechanym w kosmos od rzeczywistego. Jeśli by dokładniej się temu przyjrzeć, to można też zauważyć, że nie wyjdzie 295 moli, tylko 295 dm6/mol, a więc jest to kompletnie odjechana (niepoprawna) jednostka!
7. Proporcja to tak naprawdę funkcja liniowa.
Wyobraź sobie, gdyby jakaś jedna z pierwszych lekcji chemii rozpoczęła się sprawdzianem z funkcji liniowej, bo na jej podstawie będziemy rozwiązywać zadania. Oj, nie brzmiałoby to zbyt przyjemnie prawda? W związku z tym, że większość uczniów zdających maturę rozszerzoną pochodzi z biol−chemu, to niekoniecznie kocha się z matematyką, przez co widząc słowo „funkcja” nastąpiłaby automatyczna umysłowa blokada i nawet zwykłe liczenie moli stałoby się katorgą.
Weźmy dla przykładu masę molową węgla, która wynosi: MC = 12 g • mol−1. Można to przedstawić za pomocą wykresu (tfu) funkcji:
Czyli z wykresu możemy odczytać masę węgla, znając liczbę moli i odwrotnie. Jednocześnie też widzimy, że masa molowa węgla jest ciągle taka sama (12 : 1 = 12, dalej 24 : 2 = 12, następnie 36 : 3 = 12). Podobnie będzie z objętością czy ilością atomów/cząsteczek.
Wykres przedstawiający zależność objętości azotu w zależności od liczby moli (w warunkach normalnych).
Zadanie 1
Uzupełnij tabelę podając odpowiednie wartości masy molowej lub cząsteczkowej albo podając wzór związku chemicznego poprzez uzupełnienie wartości x oraz y. Dla chętnych* (bo na tym etapie jeszcze tego nie umiemy) podaj stopień utlenienia dla żelaza oraz boru w przedstawionych niżej związkach. Wskazówka: ligand cyjankowy obecny w kompleksie żelaza jest anionem jednoujemnym.
| Związek | Na7H4Mn(H2IO6)4 | Kx[Fe(CN)6] | NaBHy |
| Masa molowa [g/mol] | 368 | ||
| Masa cząsteczkowa [u] | 38 |
Odpowiedź
| Związek | Na7H4Mn(H2IO6)4 | K4[Fe(CN)6] | NaBH4 |
| Masa molowa [g/mol] | 1120 | 368 | 38 |
| Masa cząsteczkowa [u] | 1120 | 368 | 38 |
Rozwiązanie: K4[Fe(CN)6] x = 4, NaBH4 y = 4
*dla chętnych: Stopień utlenienia dla żelaza: +II, dla boru: +III.
Zadanie 2
Oblicz masę 3000 atomów żelaza (wynik podaj w gramach).
Odpowiedź
Rozwiązanie: 1 mol żelaza to 6,02 • 1023 atomów żelaza, a także 56 g. Korzystamy z proporcji:
1 mol Fe = 6,02 • 1023 at Fe — 56 g
3000 at Fe — x
x = (3000 • 56) / (6,02 • 1023) = 2,8 • 10−19 g
Zadanie 3
Diament to jedna z odmian alotropowych węgla o niezwykłych właściwościach fizycznych i chemicznych. Bardziej prozaicznym wykorzystaniem diamentów jest ich obecność np. w pierścionkach zaręczynowych. Pewien student chemii kupił u jubilera pierścionek, na którym widniał napis 0,27 ct. Oblicz ilość atomów węgla w tym pierścionku, jeśli wiadomo że karat (ct) to jednostka masy używana w jubilerstwie do określania masy kamieni i pereł, gdzie 1 ct = 0,2 g.
Odpowiedź
1 karat to 0,2 g, zatem 0,27 karata to 0,054 g.
1 mol C = 6,02 • 1023 at C — 12 g
x at C — 0,054 g
x = (0,054 • 6,02 • 1023) / 12 = 2,71 • 1021 atomów C
Zadanie 4
Uzupełnij tabelę.
| Związek | PCl3 | H2O | H2 | Na2SO4 |
| Masa molowa [g/mol] | ||||
| Masa [g] | 2,75 g | |||
| Liczba moli | 0,005 | |||
| Liczba atomów | 6,02 • 1020 | |||
| Liczba cząsteczek | 8,428 • 1023 |
Odpowiedź
| Związek | PCl3 | H2O | H2 | Na2SO4 |
| Masa molowa [g/mol] | 137,5 | 18 | 2 | 142 |
| Masa [g] | 2,75 g | 0,09 g | 0,001 g | 198,8 g |
| Liczba moli | 0,02 | 0,005 | 0,0005 = 5 • 10−4 | 1,4 |
| Liczba atomów | 4,816 • 1022 | 9,03 • 1021 | 6,02 • 1020 | 5,9 • 1024 |
| Liczba cząsteczek | 1,204 • 1022 | 3,01 • 1021 | 3,01 • 1020 | 8,428 • 1023 |
Rozwiązanie: Prawdopodobnie element tabelki, który sprawia najwięcej trudności to liczba atomów i cząsteczek. Przykładowo, w 1 cząsteczce Na2SO4 jest 7 atomów (2 + 1 + 4), więc liczba atomów siedem razy większa. Oto przykładowe obliczenia dla Na2SO4:
1 cząsteczka Na2SO4 — 7 atomów
8,428 • 1023 cząsteczek Na2SO4 — x atomów
x = 7 • 8,428 • 1023 = 5,9 • 1024 atomów
1 mol Na2SO4 — 6,02 • 1023 cząsteczek Na2SO4
y mol Na2SO4 — 8,428 • 1023 cząsteczek Na2SO4
y = 1,4 mola Na2SO4
1 mol Na2SO4 — 142 g
1,4 mol Na2SO4 — z g
z = 198,8 g Na2SO4
Zadanie 5
Wyjaśnij dlaczego stwierdzenie „1 mol chloru” jest nieprecyzyjne.
Odpowiedź
Rozwiązanie: Chlor występuje w postaci dwuatomowej cząsteczki Cl2. Mówiąc 1 mol chloru możemy mieć na myśli 1 mol atomów chloru (1 mol Cl) albo 1 mol cząsteczek chloru (1 mol Cl2). Różnice te zebrano w tabeli:
| 1 mol Cl | 1 mol Cl2 | |
| Opis słowny | 1 mol atomów chloru | 1 mol cząsteczek chloru |
| Masa molowa [g/mol] | 35,5 | 71 |
| Masa cząsteczkowa [u] | 35,5 | 71 |
Zadanie 6
Tlen jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem na Ziemi – zawartość tlenu w jej skorupie wynosi ponad 46%. W stanie wolnym występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych O2 oraz trójatomowych – ozonu O3. Uzupełnij tabelę.
| Wzór chemiczny | |||
| Opis słowny | atom tlenu | cząsteczka tlenu | cząsteczka ozonu |
| Masa molowa [g/mol] | |||
| Masa cząsteczkowa [u] |
Odpowiedź
| Wzór chemiczny | O | O2 | O3 |
| Opis słowny | atom tlenu | cząsteczka tlenu | cząsteczka ozonu |
| Masa molowa [g/mol] | 16 | 32 | 48 |
| Masa cząsteczkowa [u] | 16 | 32 | 48 |
Zadanie 7
Strukturę elektronową tlenków fosforu można wyprowadzić wychodząc z tetraedrycznej cząsteczki białego fosforu P4. Poniżej zaprezentowano modele tych tlenków uwzględniające budowę przestrzenną.
Podaj wzór sumaryczny cząsteczki A oraz B a także oblicz ich masy molowe.
Odpowiedź
Wzór sumaryczny cząsteczki A: P4O10 — Masa molowa cząsteczki A: 284 g/mol
Wzór sumaryczny cząsteczki B: P4O6 — Masa molowa cząsteczki B: 220 g/mol
Rozwiązanie: Pomarańczowe kule muszą oznaczać atomy fosforu, ponieważ zgodnie z treścią zadania, struktury tych tlenków wyprowadza się z czteroatomowej cząsteczki fosforu P4, a pomarańczowych kul jest właśnie cztery w obu przypadkach. Czerwone kule zatem oznaczają atomy tlenu. Skracanie wzorów do P2O5 czy P2O3 jest błędem.
Zadanie 8
Siarka występuje w postaci wielu różnych odmian alotropowych, a niektóre z nich przedstawiono poniżej. Podaj wzór sumaryczny cząsteczek A, B oraz C a także oblicz ich masy molowe:
Odpowiedź
Wzór sumaryczny cząsteczki A: S6 — Masa molowa cząsteczki A: 192 g/mol
Wzór sumaryczny cząsteczki B: S7 — Masa molowa cząsteczki B: 224 g/mol
Wzór sumaryczny cząsteczki C: S8 — Masa molowa cząsteczki C: 256 g/mol
Zadanie 9
Wodzian chloralu o wzorze C2H3Cl3O2 to cząsteczka organiczna, która jest jednym z najstarszych leków o działaniu uspokajająco-nasennym. Podaj:
- masę molową wodzianu chloralu
- ilu molom C2H3Cl3O2 odpowiada 300 g wodzianu chloralu
- jaką masę ma 2,46 • 1021 cząsteczek wodzianu chloralu
- ile atomów chloru znajduje się w 5 gramach wodzianu chloralu
- w jakiej masie wodzianu chloralu znajdzie się dokładnie 1 g wodoru?
Odpowiedź
- M = 165,5 g/mol
- 300 : 165,5 = 1,81 mola
- 2,46 • 1021 cząsteczek to 0,004 mola, czyli 0,662 grama
- 5 gramów wodzianu to 0,03 mola. W 1 molu C2H3Cl3O2 znajduje się 3 mole atomów chloru, więc w 0,03 mola wodzianu znajduje się 0,09 mola atomów chloru, co daje 0,09 • (6,02 • 1023) = 5,418 • 1022 atomów chloru
- W 1 molu wodzianu chloralu znajduje się 3 g wodoru, więc 1 g wodoru odpowiada 0,33 molom wodzianu, co daje 54,62 g.
Zadanie 10
W powszechnie używanej aspirynie substancją czynną jest kwas acetylosalicylowy o wzorze C9H8O4. W jednej tabletce znajduje się 500 mg tego kwasu. Oblicz ile cząsteczek kwasu acetylosalicylowego dostaje codziennie pacjent przyjmujący aspirynę trzy razy w ciągu jednego dnia.
Odpowiedź
Rozwiązanie: 3 tabletki po 500 mg to 1500 mg = 1,5 g. Masa molowa to 180 g/mol, zatem liczba moli kwasu jest równa 1,5 : 180 = 0,008 mola.
1 mol kwasu — 6,02 • 1023 cząsteczek (cz)
0,008 mola — x
x = 0,008 • 6,02 • 1023 = 4,816 • 1021 cząsteczek
Zadanie 11
Przykładami soli jest siarczan(VI) sodu o wzorze Na2SO4 czy siarczan(IV) sodu o wzorze Na2SO3. Wiadomo, że sól X jest również przedstawicielem siarczanu sodu, a 0,02 mola odpowiada 3,16 g. Oblicz masę molową tej soli oraz zaproponuj jej wzór, wiedząc że w tym związku na 1 mol atomów sodu przypada 1 mol atomów siarki.
Odpowiedź
Oznaczę masę molową tej soli jako M. Skoro 0,02 mola soli X to 3,16 g, to 1 mol soli to będzie M (czyli jej masa molowa).
0,02 mola soli X — 3,16 g
1 mol soli X — M
M = 158 g/mol
Wiemy, że liczba atomów sodu i siarki w tym związku jest taka sama. Gdybyśmy założyli, że ta sól ma wzór NaSOx, gdzie x to liczba atomów tlenu, to możemy obliczyć wartość x.
158 = 23 + 32 + 16x ⇒ x = 6,44
Liczba atomów nie może być niecałkowita… W takim razie próbujemy inaczej. Może w naszym związku X są dwa atomy sodu i dwa atomy siarki?
158 = 2 • 23 + 2 • 32 + 16x ⇒ x = 3
Pasuje idealnie, zatem nasz związek to Na2S2O3
Zadanie 12
Gdzie znajduje się więcej atomów: w 0,14 g wapnia czy 1 mg amoniaku NH3?
Odpowiedź
1 mol Ca — 40 g
x — 0,14 g
x = 0,0035 mola Ca
1 mol Ca — 6,02 • 1023 atomów Ca
0,0035 mol Ca — y
y = 2,107 • 1021 atomów Ca
Teraz przechodzimy do amoniaku, którego mamy 1 mg = 0,001 g
1 mol NH3 — 17 g
a — 0,001 g
a = 5,9 • 10−5 moli NH3
1 mol NH3 — 6,02 • 1023 cząsteczek NH3
5,9 • 10−5 moli NH3 — b
b = 3,55 • 1019 cząsteczek NH3
W jednej cząsteczce amoniaku są 4 atomy (1 atom azotu + 3 atomy wodoru), więc w 3,55 • 1019 cząsteczek NH3 będzie cztery razy więcej atomów, czyli: 1,42 • 1020 atomów.
Czyli w podanej próbce wapnia będzie więcej atomów niż w podanej próbce amoniaku.
Zadanie 13
Morfina to organiczny związek chemiczny z grupy alkaloidów. Wchodzi w skład opium i jest jego najistotniejszym składnikiem psychoaktywnym. Wiadomo, że jej wzór sumaryczny to CxH19NO3, gdzie x oznacza liczbę atomów węgla. Wiadomo, że w 0,04 molach morfiny znajduje się 9,632 • 1023 atomów. Podaj wzór sumaryczny morfiny oraz jej masę cząsteczkową.
Odpowiedź
0,04 molach morfiny — 9,632 • 1023 atomów
1 mol morfiny — x
x = 2,408 • 1025 atomów
1 mol morfiny = 2,408 • 1025 atomów — 6,02 • 1023 cząsteczek morfiny
y atomów — 1 cząsteczka morfiny
y = 40
W 1 cząsteczce morfiny jest 40 atomów, czyli 40 = x + 19 + 1 + 3 ⇒ x = 17
Wzór morfiny to C17H19NO3, a jej masa cząsteczkowa to 285 u.
Zadanie 14
Niacyna, której strukturę przedstawiono poniżej, to inaczej kwas nikotynowy. Jest związkiem organicznym i formą witaminy B₃, niezbędnego składnika odżywczego dla człowieka. Może być wytwarzany przez rośliny i zwierzęta z aminokwasu tryptofanu. Podaj wzór sumaryczny nikotyny oraz masę 0,02 mola nikotyny.
Odpowiedź
Wzór nikotyny to: C6H5NO2
1 mol C6H5NO2 — 123 g
0,02 mola C6H5NO2 — x
x = 2,46 g
Zadanie 15
3,01 • 105 atomów pierwiastka X ma masę 1,35 • 10−17 g. Zidentyfikuj ten pierwiastek i podaj wzór izotopu tego pierwiastka, który ma 15 neutronów.
Odpowiedź
3,01 • 105 atomów — 1,35 • 10−17 g
6,02 • 1023 atomów — x
x = (6,02 • 1023 • 1,35 • 10−17) / (3,01 • 105) = 27 g. 1 mol tego pierwiastka waży 27 g, co oznacza że jest to glin. Izotop z 15 neutronami to 28Al (glin-28).
Zadanie 16
Oblicz liczbę atomów radioaktywnego izotopu węgla 14C w próbce o masie 1,2 g. Podaj liczbę neutronów w tym izotopie węgla, a także zapisz równanie przemiany promieniotwórczej beta-minus dla tego izotopu.
Odpowiedź
Rozwiązanie: Liczba moli to 1,2 : 14 = 0,086 moli (uwaga – masa molowa węgla-14 to 14 g/mol). Tyle moli to 0,086 • 6,02 • 1023 = 5,18 • 1022 atomów 14C.
Zadanie 17
Zaznacz prawidłową odpowiedź. Całkowita liczba elektronów obecna w próbce 4,4 g anionu szczawianowego o wzorze C2O42− jest równa:
- 0,05NA
- 2,3NA
- 2,2NA
- 2,1NA
- żadna odpowiedź nie jest prawidłowa
Odpowiedź
Odpowiedź: 2, czyli 2,3NA
Rozwiązanie: Liczba moli to 4,4 : 88 = 0,05 mola. W jednym anionie znajduje się 2 • 6 + 4 • 8 + 2 = 46 elektronów. W 1 molu tego anionu będzie 46 moli elektronów, więc w 0,05 moli anionu będzie 0,05 • 46 = 2,3 moli elektronów. Przeliczając to na ilość elektronów należy pomnożyć to przez wartość stałej Avogadro (NA), czyli prawidłowa odpowiedź to 2.
Zadanie 18
W której próbce znajduje się najwięcej atomów tlenu?
- jeden gram atomów tlenu
- jeden gram cząsteczek tlenu
- jeden gram cząsteczek ozonu (O3)
- w każdej próbce jest taka sama ilość atomów tlenu
Odpowiedź
Rozwiązanie: Jeden gram w każdej próbce oznacza odpowiednio:
n1 = 1 : 16 = 0,0625 moli ⇒ n(O) = 0,0625 moli
n2 = 1 : 32 = 0,03125 moli ⇒ n(O) = 2 • 0,03125 = 0,0625 moli
n3 = 1 : 48 = 0,0208 moli ⇒ n(O) = 3 • 0,0208 = 0,0625 moli
W każdej próbce jest taka sama ilość atomów tlenu, więc liczba atomów też będzie taka sama.
Zadanie 19
Gęstość pewnej próbki DNA jest równa 1,2 g/cm3, a z pomocą metod krioskopowych ustalono masę molową równą 5,8 • 109 g/mol. Jaką objętość zajmie 1 cząsteczka DNA?
Odpowiedź
Odpowiedź: V = 8,03 • 10−15 cm3
Rozwiązanie: Pytanie dotyczy objętości, a my mamy podaną gęstość. Oznacza to, że potrzebujemy masy jednej cząsteczki DNA. Znamy masę molową, więc wiemy, że:
1 mol DNA = 6,02 • 1023 cząsteczek DNA — 5,8 • 109 g
1 cząsteczka DNA — x
x = 9,63 • 10−15 g
Korzystamy ze wzoru na gęstość, pamiętając o jednostkach:
1,2 = 9,63 • 10−15 / V ⇒ V = 8,03 • 10−15 cm3
Zadanie 20
Masa protonu oraz neutronu są w przybliżeniu równe i wynoszą 1 unit. W hipotetycznym świecie Maturolandia masa neutronu jest dwa razy większa, a masa protonu jest dwa razy mniejsza. Jaką masę cząsteczkową, wyrażoną w unitach, miałaby jedna cząsteczka wody w fikcyjnym świecie Maturolandii? Załóż, że cząsteczka wody jest zbudowana tylko z izotopu wodoru-1 oraz tlenu-16.
Odpowiedź
Odpowiedź: 21 u
Rozwiązanie: Atom wodoru zawiera 1 proton i 0 neutronów, a atom tlenu zawiera 8 protonów oraz 8 neutronów. Normalnie masa cząsteczkowa wody to 2 • 1 + 1 • (8+8) = 18 u. Czyli jest to masa dwóch protonów obecnych w dwóch atomach wodoru oraz masa 8 protonów oraz 8 neutronów w jednym atomie tlenu.
Teraz masa protonu to 0,5u, a masa neutronu to 2u. Czyli w jednym atomie tlenu będzie 8 protonów o masie 4 u oraz 8 neutronów o masie 16u. W takim razie masa cząsteczkowa wody w fikcyjnym świecie będzie równa: 2 • 0,5 + 1 • (4+16) = 21 u
Zadanie 21
Atomy mogą tracić elektrony w wyniku czego powstają jony dodatnie, czyli kationy. Atom glinu w wyniku utraty 3 elektronów utworzy trójdodatni kation glinu o wzorze Al3+ co można schematycznie zobrazować jako Al – 3e− ⟶ Al3+.
7,56 g glinu zostało potraktowanych nadmiarem kwasu solnego, w wyniku czego wszystkie atomy glinu przeszło do roztworu z utworzeniem kationów glinu Al3+. Oblicz ile elektronów utraciła próbka 7,56 g glinu w wyniku tej reakcji.
Odpowiedź
7,56 g glinu odpowiada 0,28 molom glinu. Oznacza to, że liczba moli utraconych elektronów jest trzy razy większa jak wynika z przedstawionego w treści zadania schemacie, czyli 0,84 mola.
1 mol elektronów — 6,02 • 1023 elektronów
0,84 mola elektronów — x
x = 5,06 • 1023 elektronów
Spodobało się, jak tłumaczę?
To była jedna lekcja. Cały kurs to teoria na filmach, ponad 2200 autorskich zadań z pełnymi rozwiązaniami i arkusze maturalne — wszystko „ze zrozumieniem”, nie na pamięć.
Zobacz kurs →