Wykonano doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.
Po zakończeniu reakcji w probówce widoczne były bezbarwny roztwór i brunatny osad.
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku obojętnym.
Równanie procesu redukcji:
Równanie procesu utleniania:
Rozwiązanie
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji i równania procesu utleniania.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Przykładowe rozwiązania
Równanie procesu redukcji:
MnO−4 + 2H2O + 3e− → MnO2 + 4OH− (x 2)
ALBO
MnO−4 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2O ALBO MnO−4 + 4H3O+ + 3e− → MnO2 + 6H2O (x 2)
Równanie procesu utleniania:
Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e− ALBO Mn2+ + 6H2O → MnO2 + 4H3O+ + 2e− (x 3)
ALBO
Mn2+ + 4OH− → MnO2 + 2H2O + 2e− (x 3)