1. Otrzymywanie wodoru

Wodór można otrzymać w wyniku reakcji metali aktywniejszych od wodoru w wyniku reakcji z wodą :

Ba  + 2H₂O   ⟶   Ba(OH)₂ +  H₂

lub reakcji niektórych metali z kwasami :

Fe  +  2HCl   ⟶   FeCl₂  +  H₂   

Fe  +  2H⁺   ⟶   Fe²⁺  +  H₂

➤  Zwróć uwagę na alternatywny zapis  : Fe  +  2H₃O⁺   ⟶   Fe²⁺  +  H₂  +  2H₂O    

(i zobacz jak od razu tak zapisana reakcja robi wrażenie trudniejszej. Pierwsze kilka minut na maturze to właśnie umiejętność radzenia sobie psychicznie z tym pierwszym wrażeniem, które niemalże zawsze jest złe).

2. Otrzymywanie tlenu

Tlen można otrzymać w wyniku rozkładu nadtlenku wodoru (w obecności katalizatora, np. jodku potasu)

H₂O₂ ⟶ H₂ + O₂ ↑

Tlen można także otrzymać w wyniku termicznego rozkładu nadmanganianu potasu. Równanie reakcji zostało przedstawione poniżej :

2KMnO₄   ⟶ K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂ ↑

Być może z redoksów pamiętasz najciekawszą reakcję redoks :

5H₂O₂  +  2KMnO₄  +  3H₂SO₄   ⟶   2MnSO₄  +  K₂SO₄  +  8H₂O  +  5O₂ ↑

3. Otrzymywanie chloru

Chlor można otrzymać w wyniku reakcji nadmanganianu potasu z kwasem solnym :

2KMnO₄  +  16HCl   ⟶   2MnCl₂  +  2KCl  +  5Cl₂↑   +  8H₂O

Ale nie trzeba nawet używać aż tak mocnego utleniacza, tlenek manganu (IV) również sobie dobrze poradzi z tym zadaniem :

MnO₂  +  4HCl   ⟶   MnCl₂  +  Cl₂ ↑  +  2H₂O