logo chemia maturalna

Otrzymywanie tlenu, wodoru i chloru (doświadczenia)

SPIS TREŚCI

1. Otrzymywanie wodoru

Wodór można otrzymać w wyniku reakcji metali aktywniejszych od wodoru w wyniku reakcji z wodą :

Ba  + 2H2O   ⟶   Ba(OH)2 H2

lub reakcji niektórych metali z kwasami :

Fe  +  2HCl   ⟶   FeCl2  +  H2   

Fe  +  2H+   ⟶   Fe2+  +  H2


➤  Zwróć uwagę na alternatywny zapis  : Fe  +  2H3O+   ⟶   Fe2+  +  H2  +  2H2O    

(i zobacz jak od razu tak zapisana reakcja robi wrażenie trudniejszej. Pierwsze kilka minut na maturze to właśnie umiejętność radzenia sobie psychicznie z tym pierwszym wrażeniem, które niemalże zawsze jest złe).

2. Otrzymywanie tlenu

Tlen można otrzymać w wyniku rozkładu nadtlenku wodoru (w obecności katalizatora, np. jodku potasu)

H2O2 ⟶ H2 + O2

Tlen można także otrzymać w wyniku termicznego rozkładu nadmanganianu potasu. Równanie reakcji zostało przedstawione poniżej :

2KMnO4   ⟶ K2MnO4  +  MnO2  +  O2

Schemat doświadczenia otrzymywania tlenu. Wycinek pochodzi z matury rozszerzonej grudzień 2013 (zadanie 19)

Być może z redoksów pamiętasz najciekawszą reakcję redoks :

5H2O2  +  2KMnO4  +  3H2SO4   ⟶   2MnSO4  +  K2SO4  +  8H2O  +  5O2

3. Otrzymywanie chloru

Chlor można otrzymać w wyniku reakcji nadmanganianu potasu z kwasem solnym :

2KMnO4  +  16HCl   ⟶   2MnCl2  +  2KCl  +  5Cl2   +  8H2O

Ale nie trzeba nawet używać aż tak mocnego utleniacza, tlenek manganu (IV) również sobie dobrze poradzi z tym zadaniem :

MnO2  +  4HCl   ⟶   MnCl2  +  Cl2 ↑  +  2H2O

Share on facebook
Share on twitter
Share on whatsapp
Share on email
SPIS TREŚCI
pinezka
Dodaj komentarz

Witryna wykorzystuje Akismet, aby ograniczyć spam. Dowiedz się więcej jak przetwarzane są dane komentarzy.

Mogą Cię zainteresować:

Koszyk

0
image/svg+xml

Brak produktów w koszyku.

Continue Shopping

Ta strona używa plików cookie, aby zapewnić Ci najlepsze doświadczenia.