W 250 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 % rozpuszczono 9,0 g stałej mieszaniny NaOH i KOH, w której stosunek molowy tych wodorotlenków wynosił nNaOH: nKOH = 3 ∶ 1.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa NaOH. Przyjmij, że MNaOH = 40 g ∙ mol–1, MKOH = 56 g ∙ mol–1. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.
Odpowiedź i zasady oceniania (CKE)
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku w procentach w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: ● popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB ● niepodanie wyniku liczbowego w procentach LUB ● niepodanie wyniku z podaną w poleceniu dokładnością ALBO
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wyznaczenia poprawnej wartości masy całkowitej NaOH w otrzymanym roztworze.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Skład roztworu przed dodaniem mieszaniny wodorotlenków:
c% ∙mrozt. 2 % ∙ 250 g
mrozt. = 250 g mNaOH = = = 5 g
100 % 100 %
Obliczenie mas wodorotlenków: MNaOH = 40 g · mol−1 MKOH = 56 g · mol−1 n = Mm
mNaOH + mKOH = 9 g mNaOH + mKOH = 9 g mNaOH + mKOH = 9 g { nNaOH 3⇒ { ⇒ { H = 1nNaOH = 3nKOH 40mNaOH= 356mKO n KOH mNaOH = 6,1 g mKOH = 2,9 gSkład roztworu po dodaniu mieszaniny wodorotlenków: mrozt. = 259 g mNaOH = 11,1 g
Zawartość procentowa NaOH w roztworze:
11,1 %NaOH = 259∙ 100 % = 4,3 (%)Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanejpoprawnej metody i poprawnych obliczeń.