Badano reakcje pewnej próbki metalicznego chromu z kwasem solnym w różnych warunkach. Przebieg doświadczenia zilustrowano na schemacie:
Cr warstwa oleju odtleniony HCl (aq) HCl (aq) Probówka 1. Probówka 2.W probówce 1. użyto odtlenionego kwasu solnego, czyli takiego, w którym praktycznie nie ma rozpuszczonego tlenu. Dodatkowo na powierzchni roztworu umieszczono warstwę oleju. W takich warunkach chrom reaguje zgodnie z równaniem:
Cr + 2H+→ Cr2++ H2
Na zdjęciach pokazano roztwory otrzymane w probówkach 1. i 2.
Probówka 1. Probówka 2.probówka 2.
Procesy utleniania i redukcji zachodzące w probówce 2. można w uproszczeniu opisać równaniami:
równanie procesu redukcji: 6H+ + O2 + 6e– → H2 + 2H2O
równanie procesu utleniania: Cr → Cr3+ + 3e–
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w probówce 2.
Odpowiedź i zasady oceniania (CKE)
Wymagania ogólne Wymaganie szczegółowe II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający: wiedzy do rozwiązywania problemów. 5) stosuje zasady bilansu elektronowo- Zdający: -jonowego – dobiera współczynniki 1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia stechiometryczne w schematach reakcji przebieg procesów chemicznych; utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne i jonowej).informacje do rozwiązywania problemów chemicznych […].
1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania reakcji.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
2Cr + 6H++ O2 → 2Cr3++ H2 + 2H2O