Zadanie 4. – matura z chemii, czerwiec 2025 (PR)

Poniżej przedstawiono wzór opisujący jedną ze struktur elektronowych cząsteczki N₂O.

Uzupełnij tabelę. Określ typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego azotu (sp, sp², sp³) i kształt cząsteczki (liniowa, kątowa) oraz wpisz, ile wiązań σ i π występuje w cząsteczce N₂O o przedstawionej strukturze.

Typ hybrydyzacji	Kształt cząsteczki	Liczba
		wiązań σ	wiązań π

Odpowiedź i zasady oceniania (CKE)

Zasady oceniania

Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie III. Wiązania chemiczne. Oddziaływania informacji. Zdający: międzycząsteczkowe. Zdający: 1) […] przetwarza informacje 2) pisze wzory elektronowe typowych z różnorodnych źródeł. cząsteczek związków kowalencyjnych […]; […]; Zdający:

4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, […]) […]

II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej

w cząsteczkach związków nieorganicznych

wiedzy do rozwiązywania problemów.

5) określa typ wiązania (σ i π)

5) wykorzystuje wiedzę i dostępne

w cząsteczkach związków nieorganicznych

informacje do rozwiązywania problemów

[…].

chemicznych […].

2 pkt – poprawne uzupełnienie czterech pól tabeli.

1 pkt – poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch pól tabeli.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

Rozwiązanie

Typ hybrydyzacji	Kształt cząsteczki	Liczba
		wiązań σ	wiązań π
sp	liniowa	2	2

Ten dział w kursie: wiązania chemiczne