Przeprowadzono doświadczenie, w którym do trzech probówek – I, II i III – zawierających jednakowe objętości kwasu solnego o takim samym stężeniu molowym wprowadzono granulki trzech różnych metali, zgodnie z poniższym schematem.
Ag (granulki) Cu (granulki) Zn (granulki) I II III HCl (aq) HCl (aq) HCl (aq)Przebieg reakcji zaobserwowano tylko w jednej probówce.
Zadanie 13.1. (1 pkt)
Rozstrzygnij, którą probówkę: I, II czy III, przedstawiono na zdjęciu.
Uzasadnij wybór. W uzasadnieniu porównaj wartości standardowego potencjału półogniwa wodorowego i półogniw metalicznych dla badanych metali.
Rozstrzygnięcie:
Uzasadnienie:
Zadanie 13.2. (1 pkt)
Jeden z dwóch metali, które nie reagowały z kwasem solnym,
przeprowadzono w tlenek o wzorze ogólnym MeO (gdzie Me oznacza metal), który następnie poddano reakcji z kwasem siarkowym(VI). Wynik opisanych przemian przedstawiono na zdjęciu.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku metalu z kwasem siarkowym(VI). Użyj symbolu chemicznego tego metalu.
Zadanie 13.3. (1 pkt)
Drugi z dwóch metali, które nie reagowały z kwasem solnym, dodano do
probówki zawierającej stężony kwas azotowy(V). Efekt doświadczenia przedstawiono na zdjęciu.
Napisz wzór sumaryczny barwnego, gazowego produktu reakcji.
Odpowiedź i zasady oceniania (CKE)
Zadanie 13.1. (1 pkt)
1 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie uwzględniające porównanie wartości potencjałów standardowych półogniw.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozstrzygnięcie: III
Przykładowe uzasadnienia:
• Cynk ma ujemną wartość potencjału redukcji, a miedź i srebro mają standardowe potencjały wyższe niż potencjał redukcji wodoru.
• Spośród metali użytych w doświadczeniu tylko cynk ma niższą niż wodór wartość potencjału (standardowego redukcji).
• Tylko standardowy potencjał redukcji cynku jest niższy niż standardowy potencjał redukcji wodoru.
• Miedź i srebro mają standardowe potencjały wyższe niż potencjał redukcji wodoru.
• Tylko cynk ma ujemny standardowy potencjał redukcji.
Zadanie 13.2. (1 pkt)
1 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
• CuO + 2H3O+ → Cu2+ + 3H2O
• CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Zadanie 13.3. (1 pkt)
1 pkt – poprawne napisanie wzoru sumarycznego gazowego produktu reakcji.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
NO2
Uwaga: Za podanie nazwy powstającego tlenku zdający otrzymuje 0 pkt.