Chlorek wapnia tworzy rozpuszczalne hydraty o wzorze ogólnym CaCl2 ∙ nH2O. W zależności od temperatury w równowadze z roztworem nasyconym pozostają hydraty o różnych wartościach współczynnika n. W temperaturze 40 °C jeden z hydratów chlorku wapnia rozpuszcza się w ilości 767,4 g na 100 g wody, a stężenie nasyconego roztworu chlorku wapnia wynosi 53,66 % masowych.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
Wykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.
Odpowiedź i zasady oceniania (CKE)
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia współczynnika n, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie poprawnego wzoru hydratu.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych LUB
• napisanie niepoprawnego wzoru lub brak wzoru hydratu.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
MCaCl2 = 111 g ∙ mol−1 MH2O= 18 g ∙ mol−1 mr = 767,4 g + 100 g = 867,4 g cp = 53,66 % 53,66 % ms = ∙ 867,4 g = 465,4 g 100 %mH2O = 767,4 g – 465,4 g = 302,0 g
111 g n ∙ 18 g = 465,4 g 302,0 g 18 n = 72 n = 4Wzór hydratu: CaCl2 · 4H2O
Uwaga 1.: Zdający może przyjąć MCaCl2 = 110 g ∙ mol−1 ALBO 112 g ∙ mol−1.
Uwaga 2: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnejmetody i poprawnych obliczeń.