Przeprowadzono doświadczenie, w którym do dwóch probówek z wodnym roztworem Na2SO3 dodano:
• do probówki 1. – kilka kropel roztworu fenoloftaleiny
• do probówki 2. – nadmiar stężonego HCl(aq).
Zadanie 9.1. (1 pkt)
Wygląd zawartości probówki 1. po dodaniu do niej roztworu
fenoloftaleiny pokazano na zdjęciu.
Wpisz do schematu wzory odpowiednich drobin tak, aby powstało równanie procesu decydującego o odczynie roztworu w probówce 1. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.
kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 + + ⇄Zadanie 9.2. (1 pkt)
Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia w probówce 2. po dodaniu odczynnika. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanych zmian.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
Odpowiedź i zasady oceniania (CKE)
Zadanie 9.1. (1 pkt)
1 pkt – poprawne napisanie równania procesu decydującego o odczynie roztworu.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 H2O +2–⇄ OH– +HSO3– SO3Zadanie 9.2. (1 pkt)
1 pkt – poprawny opis objawów reakcji i poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Obserwacje: Wydziela się (bezbarwny) gaz. ALBO Widoczne są pęcherzyki gazu. ALBO U wylotu probówki wyczuwa się charakterystyczny zapach.
Równanie reakcji:
2H3O+ + SO32– → 3H2O + SO2ALBO
2H+ + SO32– → H2O + SO2ALBO H3O+ + HSO3– → 2H2O + SO2ALBO H+ + HSO3– → H2O + SO2
Uwaga: Za równanie reakcji prowadzącej do powstania H2SO3 albo SO2 ∙ H2O zdającyotrzymuje 0 pkt.