Zadanie 7.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB

• podanie wyniku z inną jednostką ALBO

1 pkt – wyznaczenie zależności pozwalającej obliczyć liczbę moli jonów wodorowych, które nie zostały zobojętnione, zawierającej odniesienie do stechiometrii reakcji i objętości roztworu Ba(OH)₂.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Sposób 1.

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Stężenie początkowe i liczba moli jonów H⁺:

mol cH+= 10−1,5 = 0,0316 dm3 mol nH+= 0,0316 ∙ 0,025 dm3 = 0,00079 mol dm3

Liczba moli wprowadzonych jonów wodorotlenkowych n_OH−= 2∙0,02 ∙V=0,04 ∙V

Stężenie końcowe jonów H⁺:

mol cH+ = 10–3,7 = 0,0002 dm3 0,0002 = 0,025+V0,00079–0,04∙V⇒ V= 0,0195 dm3 = 19,5 (cm3)

Sposób 2.

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

[H⁺] = 10^−1,5= 0,0316 mol · dm⁻³

n_HCl=n_H+ = 0,0316 mol · dm⁻³ · 0,025 dm³ = 7,9 · 10⁻⁴ mol

n_OH– = 2 · 0,02 mol · dm⁻³ · V_Ba(OH)2= 0,04 mol · dm⁻³ · V_Ba(O

H) 2

[H⁺] = 10^−3,7= 0,0002 mol · dm⁻³

CH+ = Vn −4 −3 0 mol − 0,04 mol · dm · V Ba(OH) 2 0,0002 mol · dm−3= 0,025dm3+VBa(OH)nH+−nOH–= 8·1 0,025 + V Ba(OH) 2 2 ⇒ VBa(OH)2 = 0,01978dm3 VBa(OH)2 = 19,8 (cm3)

Sposób 3.

H₃O⁺ + OH^– → 2H₂O

7,9 · 10⁻⁴ –2 ∙ 0,02 · V = 2 ∙ 10^–4 · (0,025 + V)

V = 0,0195 dm3 VBa(OH)2 = 19,5 (cm3)

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanejpoprawnej metody i poprawnych obliczeń.