Do 400 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o pH = 2,5 wprowadzono 120,0 mg tlenku wapnia, który po chwili roztworzył się całkowicie. Doświadczenie wykonano w temperaturze t = 25 oC.
Oblicz pH otrzymanego roztworu. Załóż, że dodatek tlenku wapnia nie zmienił objętości roztworu. Wynik zapisz w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.
Odpowiedź i zasady oceniania (CKE)
![Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej I. Atomy, cząsteczki i stechiometria wiedzy do rozwiązywania problemów. chemiczna. Zdający: Zdający: 1) stosuje pojęcia: […] mol […]; 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne 7) wykonuje obliczenia […]. Zdający:](https://chemiamaturalna.com/wp-content/uploads/2026/09/2024-grudzien-probna-klucz-z14-fig1.png)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej I. Atomy, cząsteczki i stechiometria wiedzy do rozwiązywania problemów. chemiczna. Zdający: Zdający: 1) stosuje pojęcia: […] mol […]; 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne 7) wykonuje obliczenia […]. Zdający:informacje do rozwiązywania problemów
V. Roztwory. Zdający:
chemicznych […].
2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć: stężenie […] molowe […].
VI. Reakcje w roztworach wodnych.
3) interpretuje wartości […] pH […].
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia pH roztworu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia pH roztworu, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych LUB
• niepodanie wyniku końcowego ALBO
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia stężenia jonów OH–, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku.
0 pkt – rozwiązanie niespełniające powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2+ 2H2O
nHNO3 = 0,4 ∙ 10−2,5 = 0,0012649 mol ⟹ nH+ = 0,0012649 mol
0,1200
nCaO = 56= 0,00214 mol ⟹ nOH− = 2 ∙ 0,00214 = 0,00428 mol
Odczyn roztworu będzie zasadowy.
![0,00428 mol − 0,0012649 mol pOH = −log10[OH−] = − log10 () = 2,12 0,4 dm3 pH = 14 − pOH = 14 − 2,12 = 11,88 = 11,9](https://chemiamaturalna.com/wp-content/uploads/2026/09/2024-grudzien-probna-klucz-z14-fig2.png)
0,00428 mol − 0,0012649 mol pOH = −log10[OH−] = − log10 () = 2,12 0,4 dm3 pH = 14 − pOH = 14 − 2,12 = 11,88 = 11,9Uwaga: Nieuwzględnienie bilansu masy i ładunku stanowi błąd metody.