Zadanie 4.

Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej I. Atomy, cząsteczki i stechiometria wiedzy do rozwiązywania problemów. chemiczna. Zdający: Zdający: 6) dokonuje interpretacji jakościowej 5) wykorzystuje wiedzę i dostępne i ilościowej równania reakcji w ujęciu informacje do rozwiązywania problemów molowym, masowym i objętościowym (dla chemicznych […]; gazów); 7) wykonuje obliczenia dotyczące praw 7) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem chemicznych. wydajności reakcji, dotyczące: liczby moli

[…] po zmieszaniu substratów w stosunku stechiometrycznym i niestechiometrycznym.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach objętościowych.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego i/lub niepodanie wyniku w procentach ALBO

1 pkt – poprawne obliczenie wartości objętości amoniaku w równowagowej mieszaninie gazów ALBO

1 pkt – poprawne obliczenie niewiadomej zdefiniowanej w rozwiązaniu – ustalenie zależności.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania.

8 dm³ − 100 % (dotyczy mieszaniny N₂ i H₂)

x − 25 % ⇒ x = 2 dm3 N2 8 dm3 – 2 dm3 = 6 dm3 H2

Z równania reakcji wynika, że N₂ i H₂ zmieszano w ilościach stechiometrycznych.

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)

2 dm³ 6 dm³ 4 dm³ ⇒ tyle powstałoby NH₃, gdyby reakcja przebiegła z wydajnością równą 100 %. Z treści zadania wynika, że otrzymano 5 dm³ równowagowej mieszaniny gazów, czyli azotu, wodoru i amoniaku. N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g) (2 – 0,5y) dm³ + (6 – 1,5y) dm³ y dm³ (2 – 0,5y) + (6 – 1,5y) + y = 5 ⇒ y = 3 dm³ NH₃

4 dm3 NH3− 100 % 3 dm3 NH3 − z ⇒ z = 75 (%)